Exame de Admissão de Química da UEM 2025

Enunciado em PDF · 36 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 28/09/2026

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

Numa reacção completa de combustão, foi consumido, em 5 minutos, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO₂ e H₂O. A velocidade da reacção foi:

1. 0,8 mol/min
2. 0,4 mol/min
3. 0,05 mol/min
4. 0,6 mol/min
5. 0,3 mol/min

Resposta: C. v = quantidade consumida ÷ tempo = 0,25 mol ÷ 5 min = 0,05 mol/min.

Pergunta 2

Considere as duas fogueiras, colocadas lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de lenha, apenas diferindo na arrumação da lenha como mostra a figura. A rapidez de consumo da lenha será:

1. Maior na fogueira 1, porque a superfície de contacto com o ar é maior
2. Maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compacta, o que reduz a evaporação dos componentes voláteis
3. Maior na fogueira 2, porque a superfície de contacto com ar é maior
4. Será igual nas duas fogueiras, já que a quantidade é a mesma e estão no mesmo ambiente
5. Maior na fogueira 2, porque a lenha está menos compacta, o que permite maior retenção de calor pela madeira

Resposta: C. Na fogueira 2 a lenha está mais espaçada: há mais superfície em contacto com o oxigénio do ar, por isso arde mais depressa.

Pergunta 3

Um palito de fósforo não acende, espontaneamente, enquanto estiver guardado, mas basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera para que ele, imediatamente, entre em combustão, com emissão de luz e calor. Considerando-se essas observações, o que se pode afirmar em relação à reacção?

1. É endotérmica e tem energia de activação maior que a energia fornecida pelo atrito.
2. É endotérmica e tem energia de activação menor que a energia fornecida pelo atrito.
3. É exotérmica e tem energia de activação maior que a energia fornecida pelo atrito.
4. É exotérmica e tem energia de activação menor que a energia fornecida pelo atrito.
5. Nenhuma das alternativas está correcta

Resposta: D. Liberta luz e calor, logo é exotérmica. Como o atrito basta para a iniciar, a energia de activação é menor do que a energia dada pelo atrito.

Pergunta 4

A reacção "2A + B → Produtos" apresenta uma lei de velocidade expressa por $v = k[A]^2$. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada, a velocidade da reacção fica multiplicada por um factor igual a:

1. 0
2. 1
3. 2
4. 4
5. 8

Resposta: B. B não aparece na lei de velocidade (ordem zero em B). Mudar [B] não altera a velocidade: o factor é 1.

Pergunta 5

Sobre o equilíbrio químico, afirma-se: I. O equilíbrio químico só pode ser atingido num sistema fechado (onde não há troca de matéria com o meio ambiente). II. Num equilíbrio químico, as propriedades macroscópicas do sistema (concentração, densidade, massa e cor) permanecem constantes. III. Num equilíbrio químico, as propriedades microscópicas do sistema (colisões entre as moléculas, formação de complexos activados e transformações de umas substâncias em outras) permanecem em evolução, pois o equilíbrio é dinâmico. É (São) correcta(s) a(s) afirmação(ões):

1. Somente I e II
2. Somente I
3. Somente I e III
4. Somente II e III
5. I, II e III

Resposta: E. As três são verdadeiras: o equilíbrio exige sistema fechado; por fora nada muda; por dentro as reacções continuam nos dois sentidos (equilíbrio dinâmico).

Pergunta 6

Óxidos de nitrogénio, NOₓ, são substâncias de interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição de ozono na atmosfera, e, portanto, suas reacções são amplamente estudadas. Numa experiência, conduzida em recipiente fechado, a concentração de NO₂ em função do tempo apresentou o comportamento da figura. O NO₂ na reacção é:

1. Catalisador
2. Produto
3. Intermediário
4. Reagente
5. Inerte

Resposta: D. A concentração de NO₂ desce com o tempo até estabilizar: está a ser consumido, logo é um reagente.

Pergunta 7

No início do século XX houve uma grande procura de compostos nitrogenados, por causa da 1ª Guerra Mundial. Haber desenvolveu o processo de produção de amoníaco a partir do nitrogénio do ar. Se o amoníaco for colocado num recipiente fechado, a sua decomposição ocorrerá de acordo com a reacção seguinte (não acertada): NH₃(g) ⇌ N₂(g) + H₂. As variações das concentrações com o tempo são mostradas na figura. Pode-se afirmar que as curvas A, B e C representam as variações das concentrações com o tempo dos seguintes componentes:

1. N₂, H₂ e NH₃
2. H₂, N₂ e NH₃
3. NH₃, H₂ e N₂
4. NH₃, N₂, H₂
5. H₂, NH₃, H₂

Resposta: A. 2NH₃ → N₂ + 3H₂. O NH₃ diminui (curva C). Por cada N₂ formam-se 3 H₂, por isso o H₂ sobe mais (curva B) e o N₂ menos (curva A).

Pergunta 8

A altas temperaturas, nitrogénio (N₂) reage com oxigénio (O₂) produzindo NO, um poluente atmosférico, de acordo com a reacção (não acertada): N₂(g) + O₂(g) ⇌ NO(g). A 2000 K a constante de equilíbrio da reacção tem o valor de $4{,}0 \times 10^{-4}$. Se a esta temperatura as concentrações de N₂ e O₂ forem, respectivamente, $4{,}0 \times 10^{-3}$ e $1{,}0 \times 10^{-3}$ mol/L, qual será a concentração de NO?

1. $1{,}6 \times 10^{-9}$ mol/L
2. $4{,}0 \times 10^{-9}$ mol/L
3. $1{,}0 \times 10^{-5}$ mol/L
4. $4{,}0 \times 10^{-5}$ mol/L
5. $1{,}6 \times 10^{-4}$ mol/L

Resposta: D. N₂ + O₂ ⇌ 2NO, K = [NO]²/([N₂][O₂]). [NO]² = 4,0×10⁻⁴ × 4,0×10⁻³ × 1,0×10⁻³ = 1,6×10⁻⁹, logo [NO] = 4,0×10⁻⁵ mol/L.

Pergunta 9

Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de I₂ e 1 mol de H₂ é aquecido a 300 °C. Com isso estabelece-se o equilíbrio H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), cuja constante é igual a $1{,}0 \times 10^2$. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H₂(g), I₂(g) e HI(g), nessas condições?

1. 0, 0, 2
2. 1, 1, 10
3. 1/6, 1/6, 5/3
4. 1/6, 1/6, 5/6
5. 1/11, 1/11, 10/11

Resposta: C. (2x)²/(1−x)² = 100 → 2x/(1−x) = 10 → x = 5/6. Ficam [H₂] = [I₂] = 1 − 5/6 = 1/6 e [HI] = 2 × 5/6 = 5/3.

Pergunta 10

Utilizando um dispositivo constituído por dois eléctrodos conectados a uma lâmpada, testou-se o grau de condutibilidade eléctrica de volumes iguais de duas soluções aquosas, uma do ácido HA e outra do ácido HB. Os resultados foram os seguintes: solução HA – luz intensa; solução HB – luz fraca. De acordo com estes resultados pode-se afirmar que as soluções HA e HB são, respectivamente:

1. HCl 0,001 M e H₂SO₄ 0,1 M
2. CH₃COOH 0,1 M e H₂SO₄ 0,1 M
3. HCl 0,01 M e H₂SO₄ 0,1 M
4. HCl 0,1 M e CH₃COOH 0,1 M
5. CH₃COOH 0,01 M e CH₃COOH 0,1 M

Resposta: D. Com a mesma concentração, o HCl (ácido forte) está todo ionizado e conduz muito; o ácido acético (fraco) quase não se ioniza e conduz pouco.

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