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Exame de Admissão de Química da UEM 2016

Enunciado e resolução em PDF · 45 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 22/05/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

Ar, dióxido de carbono, Metano, Iodo e gasolina. Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo das substâncias puras:

  1. Ar, dióxido de carbono e metano
  2. Iodo, dióxido de carbono e Metano
  3. Ar, metano e gasolina
  4. Gasolina, ar e iodo
  5. Dióxido de carbono, Iodo e ar
Resposta: B. Dióxido de carbono, iodo e metano são substâncias puras; o ar e a gasolina são misturas.

Pergunta 2

O ácido sulfúrico concentrado tem uma densidade de 1,84 g/cm3. Calcule a massa de 0.253 litros deste ácido.

  1. 0.253 kg
  2. 0.253 g
  3. 465.52 g
  4. 46.55 kg
  5. 0.465 mg
Resposta: C. 0,253 L = 253 cm³; massa = 253 × 1,84 = 465,52 g.

Pergunta 3

O metanol (CH3OH) é um combustível limpo para o ambiente. Pode ser obtido pela reacção directa de monóxido de carbono (CO) e hidrogénio (H2). Partindo de 12.0 g de hidrogénio e 74.5 g de monóxido quantos gramas de metanol podem ser obtidos? (massas atómicas (g/mole): H – 1.01; C - 12.01; O - 16.00)

  1. 85.25 gramas
  2. 0.16 gramas
  3. 0.14 gramas
  4. 32.05 gramas
  5. 95.20 gramas
Resposta: A. CO + 2 H2 → CH3OH. 74,5 g de CO = 2,66 mol (limitante; o H2 está em excesso). Metanol = 2,66 × 32,05 = 85,25 g.

Pergunta 4

Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e 20% de carbonato de cálcio (CaCO3). Calcule a massa de fósforo existente num adulto cujo esqueleto tem 50 kg de peso do esqueleto. (massas atómicas (g/mol): Ca- 40; P- 31; C- 12; O- 16)

  1. 32.5 kg
  2. 36.0 kg
  3. 26.0 kg
  4. 5.2 kg
  5. 31.0 kg
Resposta: D. Mineral = 65% de 50 kg = 32,5 kg; fosfato = 80% = 26 kg; fósforo = 26 × 62/310 = 5,2 kg.

Pergunta 5

Faz-se reagir 45 g de hidróxido de sódio com igual massa de ácido sulfúrico. Quer se saber qual é a massa de sulfato de sódio obtida? (massas atómicas (g/mole): S – 32.07; H – 1.01; Na – 22.99; O – 16.00)

  1. 45.0 gramas
  2. 65.17 gramas
  3. 0.82 gramas
  4. 142.05 gramas
  5. 32.59 gramas
Resposta: B. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O. 45 g de H2SO4 = 0,459 mol (limitante); Na2SO4 = 0,459 × 142,05 = 65,17 g.

Pergunta 6

Dadas as seguintes características: I. Sólido à temperatura ambiente II. Cristais duros e quebradiços III. Alto ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) IV. Condutor de corrente eléctrica quando fundido, mas não no estado sólido É correcto afirmar que estas correspondem à:

  1. Um metal
  2. Um ametal
  3. Um composto iónico
  4. Um composto molecular
  5. Uma liga metálica
Resposta: C. Sólido, duro e quebradiço, com pontos de fusão altos e que só conduz fundido: composto iónico.

Pergunta 7

Dados os seguintes átomos X 42 21 , Y 43 21 e Z 43 22 . Indique a alternativa correcta:

  1. X e Y são isótopos; Y e Z isótonos; X e Z isóbaros
  2. X e Y são isótopos; Y e Z isóbaros; X e Z isótonos
  3. X e Y são isóbaros; Y e Z isótonos; X e Z isótopos
  4. X e Y são isóbaros; Y e Z isótopos; X e Z isótonos
  5. nenhuma
Resposta: B. X e Y têm o mesmo Z (isótopos); Y e Z a mesma massa (isóbaros); X e Z têm 21 neutrões (isótonos).

Pergunta 8

Assinale a alternativa correcta:

  1. Um electrão da camada K, ao passar para a camada L, absorve energia
  2. A massa do átomo é constituída pela massa dos protões e electrões
  3. O subnível d contém, no máximo, 14 electrões
  4. O nº quântico magnético (ml) varia de 0 a (n-1)
  5. A distribuição normal de 4 electrões no subnível p é: Exame de Química - 2016 DAU Página 2 of 4
Resposta: A. Para passar a uma camada mais afastada do núcleo (K → L), o electrão tem de absorver energia.

Pergunta 9

Sobre os elementos com configurações electrónicas: I. 1s22s22p63s23p5 II. 1s22s22p63s23p64s1 III. 1s22s22p63s23p6 IV. 1s22s22p4 V. 1s22s22p63s23p64s2 A afirmação falsa é:

  1. O elemento I é o mais electronegativo
  2. O elemento II é o que apresenta maior raio atómico
  3. O elemento III é o único gás nobre
  4. O elemento IV é o mais electronegativo
  5. O elemento V é o único metal alcalino terroso
Resposta: A. A afirmação falsa é a A: o elemento mais electronegativo é o IV (oxigénio), não o I (cloro).

Pergunta 10

A que família e período pertence o elemento de Z = 33?

  1. Família 5B, período 5
  2. Família 4B, período 5
  3. Família 4A, período 4
  4. Família 5A, período 4
  5. Família 3B, período 3
Resposta: D. Z = 33 é o arsénio: 4 camadas (período 4) e 5 electrões de valência (família 5A).

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