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Exame de Admissão de Química da UEM 2018

Enunciado em PDF · 47 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 29/04/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

A aspirina tem uma densidade de 1,50 g/cm3. Qual é o volume (em centímetros cúbicos) de um comprimido de 150 mg?

  1. 225 cm3
  2. 100 cm3
  3. 22500 cm3
  4. 0,1 cm3
  5. 1 cm3
Resposta: D. 150 mg = 0,150 g. Volume = massa ÷ densidade = 0,150 ÷ 1,50 = 0,1 cm³.

Pergunta 2

As gemas são medidas em carates (1 carate = 200 mg). O diamante de Hope, o maior diamante azul do mundo, foi classificado como tendo 44,4 carates. Qual é a massa do diamante em gramas?

  1. 8880 g
  2. 888 g
  3. 88,8 g
  4. 8,88 g
  5. 0,888 g
Resposta: D. 44,4 carates × 200 mg = 8880 mg = 8,88 g.

Pergunta 3

A temperatura do corpo de um cabrito é de 39,9 °C e a de um pangolim é de 22,2 °C. Estas temperaturas em Kelvin são, respectivamente:

  1. 64,5 e 47,2 K
  2. 399 e 222 K
  3. 312,9 e 295,2 K
  4. 139,9 e 122,2 K
  5. 233,1 e 250,8 K
Resposta: C. T(K) = T(°C) + 273: 39,9 + 273 = 312,9 K e 22,2 + 273 = 295,2 K.

Pergunta 4

Considere os seguintes símbolos químicos Ni, Se e Zr. Indique a alternativa correcta para os nomes dos três elementos

  1. Níquel, enxofre e zinco
  2. Níquel, selénio e zinco
  3. Níquel, selénio e zircónio
  4. Níquel, enxofre e zircónio
  5. Nióbio, enxofre e zircónio
Resposta: C. Ni é níquel, Se é selénio e Zr é zircónio.

Pergunta 5

O isótopo 75 do selénio (34Se75) é usado para o diagnóstico de desordens no pâncreas. O número de protões, neutrões e electrões neste átomo será, respectivamente:

  1. 34 – 75 – 75
  2. 34 – 75 – 109
  3. 34 – 41 – 41
  4. 34 – 34 – 75
  5. 34 – 41 – 34
Resposta: E. Protões = 34 (número atómico); neutrões = 75 − 34 = 41; num átomo neutro, electrões = 34.

Pergunta 6

Sobre os elementos 16A31, 15B31 e 16C32 podemos dizer que:

  1. São isótopos A e B; isóbaros A e C e; isótonos B e C
  2. São isótopos A e C; isóbaros B e C e; isótonos A e B
  3. São isótopos B e C; isóbaros A e C e; isótonos A e B
  4. São isótopos A e C; isóbaros A e B e; isótonos B e C
  5. São isótopos B e C; isóbaros A e C e; isoelectrónicos A e B Exame de admissão de Química – 2018 DAU Página 2 of 4
Resposta: D. Isótopos têm o mesmo Z (A e C); isóbaros o mesmo A (A e B); isótonos o mesmo número de neutrões (B e C, com 16).

Pergunta 7

Quantos átomos de hidrogénio existem em cada uma das fórmulas seguintes: (a) C2H5OH; (b) Ca(CH3COO)2; (c) (NH3)4PO4

  1. 5-3-3
  2. 6-3-3
  3. 6-2-4
  4. 6-6-12
  5. 6-3-12
Resposta: D. C2H5OH tem 6 H; Ca(CH3COO)2 tem 2 × 3 = 6 H; (NH3)4PO4 tem 4 × 3 = 12 H.

Pergunta 8

As fórmulas dos seguintes compostos: (a) sulfato de potássio; (b) fosfato de sódio; (c) óxido de cobre (I); (d) nitrato de zinco; (e) carbonato de ferro (III). São respectivamente as seguintes:

  1. KSO4 – Na2PO4 – CuO – Zn(NO3)2 – Fe3CO3
  2. K2SO4 – Na2PO3 – CuO – ZnNO3 – FeCO3
  3. K2SO4 – Na3PO4 – CuO – Zn(NO3)2 – FeCO3
  4. K2SO4 – Na3PO4 – Cu2O – Zn(NO3)2 – FeCO3
  5. K2SO4 – Na3PO4 – Cu2O – Zn(NO3)2 – Fe2(CO3)3
Resposta: E. K2SO4, Na3PO4, Cu2O (cobre +1), Zn(NO3)2 e Fe2(CO3)3 (ferro +3 com carbonato −2).

Pergunta 9

Os compostos seguintes (a) MnO2; (b) SF4; (c) LiBr; (d) BaF2; (e) CH3OH Apresentam respectivamente as seguintes ligações:

  1. Metálica-iónica-covalente-metálica-covalente
  2. Iónica-covalente-metálica-metálica-covalente
  3. Iónica-covalente-iónica-iónica-covalente
  4. Iónica-covalente-covalente-metálica-covalente
  5. Iónica-covalente-iónica-iónica-iónica
Resposta: C. MnO2, LiBr e BaF2 são iónicos (metal + não-metal); SF4 e CH3OH são covalentes.

Pergunta 10

Os seguintes compostos (a) CaCl2; (b) NaF; (c) HCN; (d) NaOCl; (e) NH4OH; São, respectivamente

  1. Sal – base – ácido – óxido - base
  2. Sal – sal – ácido – óxido - base
  3. Sal – base – sal – óxido - base
  4. Sal – sal – ácido – sal - base
  5. Sal – sal – ácido – óxido - ácido
Resposta: D. CaCl2, NaF e NaOCl são sais; HCN é um ácido; NH4OH é uma base.

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