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Exame de Admissão de Química da UEM 2020

Enunciado em PDF · 49 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 09/05/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

O equilíbrio de dissociação do H2S gasoso é representado pela equação: 2 H2S(g) ⇌ 2 H2(g) + S2(g). Em um recipiente de 2,0 dm3, estão em equilíbrio 1,0 mol de H2S, 0,20 mol de H2 e 0,80 mol de S2. Qual o valor da constante de equilíbrio Kc?

  1. 0,016
  2. 0,032
  3. 0,080
  4. 12,5
  5. 62,5
Resposta: A. Concentrações: H2S 0,5; H2 0,1; S2 0,4 mol/L. Kc = (0,1² × 0,4) ÷ 0,5² = 0,016.

Pergunta 2

Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante Kc, às temperaturas indicadas: Temperatura (K) Kc (10-4) I 1 800 1,21 II 2 000 4,08 III 2 100 6,86 IV 2 200 11,0 V 2 300 16,9 Há maior concentração molar do NO(g) em:

  1. I
  2. II
  3. III
  4. IV
  5. V
Resposta: E. Quanto maior o Kc, mais produto (NO) há no equilíbrio: é a 2300 K.

Pergunta 3

Considerando a reacção PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ⇌ PCℓ5(g), a constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc), vale 1,8 à temperatura T. Em um recipiente, à temperatura T, temos uma mistura dos três gases com as seguintes concentrações: [PCℓ3(g)] = 0,20 mol/L [Cℓ2(g)] = 0,25 mol/L [PCℓ5(g)] = 0,50 mol/L Podemos concluir que:

  1. O sistema se encontra em equilíbrio
  2. A concentração de PCℓ5 irá diminuir
  3. A concentração de PCℓ3 irá diminuir
  4. O sistema se encontra em equilíbrio, mas a concentração de Cℓ2 irá diminuir
  5. A constante de equilíbrio Kc muda de 1,8 para 10, mantendo- se à temperatura constante
Resposta: B. Q = 0,50 ÷ (0,20 × 0,25) = 10, maior que Kc = 1,8: a reacção anda para trás e o PCl5 diminui.

Pergunta 4

2 NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) Relativamente à equação acima indicada a constante de equilíbrio (Kp) é igual a 0,36, quando as pressões são medidas em atmosferas e a uma certa temperatura T. Ao se estabelecer o equilíbrio, a pressão parcial do CO2 a essa temperatura é:

  1. 0,36 atm
  2. 0,12 atm
  3. 0,60 atm
  4. 0,18 atm
  5. 0,09 atm
Resposta: C. Kp = p(CO2) × p(H2O) = 0,36 e as duas pressões são iguais: p(CO2) = √0,36 = 0,60 atm.

Pergunta 5

Assinale abaixo qual alternativa é incorrecta num equilíbrio químico:

  1. A velocidade da reacção directa é igual à velocidade da reacção inversa
  2. Ambas as reacções (directa e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico)
  3. As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram
  4. Os sistemas se deslocam-se espontâneamente para o estado de equilíbrio
  5. Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais
Resposta: E. No equilíbrio as concentrações ficam constantes, mas não têm de ser iguais entre si.

Pergunta 6

Num recipiente de 1 litro de capacidade introduzem-se 2 moles de X e l mol de Y. O equilíbrio é atingido após a reacção de 75% de Y em: 2X(s) + Y(g) ⇌ X2Y(g) As concentrações de X, Y e X2Y no equilíbrio são respectivamente:

  1. 0,25; 0,75; 0,50
  2. 0,50; 0,75; 0,25
  3. 0,50; 0,25; 0.75
  4. 0,75; 0,50; 0,25
  5. 0.75; 0,25; 0,50
Resposta: C. Reage 75% de Y (0,75 mol): sobra Y = 0,25; forma-se X2Y = 0,75; X gasta 1,5 e sobra 0,5.

Pergunta 7

Num potenciómetro, faz-se a leitura do pH de uma solução de hidróxido de sódio 0,001M (utilizado na neutralização do ácido láctico). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

  1. 2,7
  2. 5,4
  3. 12,0
  4. 11,0
  5. 9,6
Resposta: D. NaOH 0,001 M: [OH⁻] = 10⁻³, pOH = 3, pH = 11.

Pergunta 8

A análise feita durante um ano de chuva numa cidade americana forneceu um valor médio de pH igual a 5. Comparando este valor com o da água pura, percebe-se que a [H+] na água da chuva é, em média:

  1. duas vezes menor
  2. cinco vezes maior
  3. cem vezes maior
  4. duas vezes maior
  5. cem vezes menor
Resposta: C. pH 5 contra pH 7 da água pura: [H⁺] é 10² = 100 vezes maior.

Pergunta 9

Em solução aquosa, iões cromato (CrO4)2- de cor amarela, coexistem em equilíbrio com iões dicromato (Cr2O7)2-, de cor alaranjada, segundo a reacção: 2(CrO4)2- (aq.) + 2 H+ (aq.) ( Cr2O7)2- (aq.) + H2O (l) A coloração alaranjada torna-se mais intensa quando se...

  1. adiciona OH-
  2. diminui o pH.
  3. aumenta a pressão.
  4. acrescenta mais água.
  5. acrescenta um catalisador.
Resposta: B. Baixar o pH aumenta os H⁺, que deslocam o equilíbrio para o dicromato (laranja).

Pergunta 10

A formação de estalactites, depósitos de carbonato de cálcio existentes em cavernas próximas de regiões ricas em calcário, pode ser representada pela reacção reversível. CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) Ca2+ (aq.) + 2 HCO3- (aq.) Dentre as seguintes condições: I. evaporação constante da água II. corrente de ar frio e húmido III. elevação da temperatura no interior da caverna IV. abaixamento da temperatura no interior da caverna Quais favorecem a formação de estalactites?

  1. I e II
  2. I e III
  3. II e III
  4. II e IV
  5. III e IV
Resposta: B. A evaporação da água e o calor (que expulsa o CO2) deslocam o equilíbrio para o CaCO3, que deposita.

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