Enunciado e resolução em PDF · 38 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 14/10/2026
Perguntas resolvidas deste exame
As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Qual das opções corresponde à reacção com menor energia de activação?
- Confecção dos alimentos
- Corrosão de um prego
- Decomposição das folhas
- Explosão da pólvora
Resposta: D. Quanto menor a energia de activação, mais depressa a reacção se dá. A explosão da pólvora é a mais rápida das quatro (basta uma faísca para a pôr em marcha).
A corrosão do prego e a decomposição das folhas são lentas; a confecção dos alimentos é moderada.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação — Professor Igor Química
Pergunta 2
Dado o gráfico a seguir, qual é a opção que apresenta o valor da energia de activação correspondente (em kcal/mol)?
- 20
- 40
- 60
- 80
Resposta: B. A energia de activação é a diferença entre o topo da curva (complexo activado) e a energia dos reagentes.
No gráfico os reagentes A + B estão a 120 kcal/mol e o pico a 160 kcal/mol: $E_a = 160 - 120 = 40$ kcal/mol.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação e ΔH — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 3
Identifique o factor que influencia um comprimido efervescente a reagir rapidamente quando dissolvido em água do que quando colocado num lugar húmido.
- Catalisador
- Concentração dos reagentes
- Natureza dos reagentes
- Temperatura
Resposta: B. Num lugar húmido o comprimido só tem a pouca água do ar para reagir; mergulhado em água, a quantidade de água (que é reagente e dissolve o ácido e o bicarbonato do comprimido) é muito maior.
Mais concentração de reagentes significa mais choques eficazes, por isso a efervescência é muito mais rápida. Não há catalisador nem mudança de temperatura, e as substâncias são as mesmas.
Aula em vídeo:
▶ Cinética química — Brasil Escola Oficial
Pergunta 4
Na reacção $\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \rightarrow 2\text{NH}_{3(g)}$ a concentração do hidrogénio variou assim: 0,230 mol/dm³ a 1 min; 0,120 a 9 min; 0,066 a 16 min; 0,035 a 30 min; 0,012 a 45 min. Qual é a velocidade média desta reacção no intervalo [1; 9] min?
- 0,0016
- 0,0024
- 0,0032
- 0,0046
Pergunta 5
Na reacção $\text{H}_2\text{SO}_{4(aq)} + 2\text{NaOH}_{(aq)} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_{4(aq)} + 2\text{H}_2\text{O}_{(l)}$ foi sextuplicada a concentração do hidróxido de sódio. Qual será o aumento da velocidade previsto pela lei de Guldberg-Waage?
- V' = 12V
- V' = 24V
- V' = 36V
- V' = 48V
Pergunta 6
Para a reacção entre NO₂ e CO obtiveram-se: 1) [NO₂] = 0,01, [CO] = 0,02, V = 1,0×10⁻⁴; 2) [NO₂] = 0,01, [CO] = 0,04, V = 4,0×10⁻⁴; 3) [NO₂] = 0,04, [CO] = 0,02, V = 4,0×10⁻⁴. Qual é a ordem desta reacção?
- 2
- 3
- 4
- 5
Pergunta 7
Identifique a opção que representa uma reacção irreversível.
- A queima do gás da cozinha
- Reacção de ácido acético com água
- Síntese do fosgénio
- Solução aquosa de amoníaco
Pergunta 8
Qual das opções caracteriza um sistema químico em equilíbrio?
- O Kc depende da composição inicial do sistema reaccional
- O Kc não depende da estequiometria da reacção
- O quociente entre Q e Kc é maior que um
- Os intervenientes não se esgotam no decorrer do tempo
Pergunta 9
Dado o sistema em equilíbrio $\text{N}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)}$, como se pode diminuir a quantidade do monóxido de nitrogénio?
- Aumentar a pressão
- Aumentar o volume
- Diminuir a pressão
- Diminuir o N₂
Pergunta 10
Dado o sistema químico em equilíbrio $2\text{NO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{N}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)}$, num determinado instante t₁ provocou-se uma perturbação: no gráfico do enunciado, nesse instante a concentração do O₂ cai bruscamente; a seguir a concentração do NO vai diminuindo e a do N₂ vai aumentando até se atingir um novo equilíbrio. Identifique a opção da perturbação efectuada no sistema.
- Aumento do volume
- Aumento do monóxido de nitrogénio
- Diminuição do oxigénio
- Diminuição do volume
Resposta: C. Só o O₂ muda de repente, e para baixo: foi retirado oxigénio. O sistema responde deslocando-se para a direita, gastando NO e formando N₂.
Mudar o volume faria saltar as três concentrações ao mesmo tempo (e, com 2 moles de gás de cada lado, não deslocaria o equilíbrio); juntar NO faria subir de repente o NO.
Aula em vídeo:
▶ Princípio de Le Chatelier — O PRÉ-QUÍMICO
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