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Exame de Química da 12ª Classe 2022

Enunciado e resolução em PDF · 37 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 22/05/2024

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Perguntas resolvidas deste exame

As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.

Pergunta 1

Qual das opções é um dos factores que afecta a velocidade de uma reacção química?

  1. Condições ambientais
  2. Condições bioquímicas
  3. Natureza dos reagentes
  4. Teoria de colisões
Resposta: C. Os factores são a natureza dos reagentes, a concentração, a temperatura, a superfície de contacto e o catalisador. A teoria das colisões explica esses factores, mas não é um deles.

Pergunta 2

Dada a equação química $2\text{H}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}_{(g)}$, qual é a lei de velocidade segundo Guldberg e Waage?

  1. $V = K[\text{H}_2][\text{O}_2]$
  2. $V = K[\text{H}_2][\text{H}_2\text{O}]$
  3. $V = K[\text{H}_2]^2[\text{O}_2]$
  4. $V = K[\text{H}_2]^2[\text{H}_2\text{O}]^2$
Resposta: C. Pela lei da acção das massas, só entram os reagentes, elevados aos seus coeficientes: $[\text{H}_2]^2[\text{O}_2]$.

Pergunta 3

Na reacção $4\text{Al}_{(s)} + 3\text{O}_{2(g)} \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_{3(s)}$ a concentração do oxigénio foi diminuída para 1/3. Qual é a nova velocidade segundo a lei de Guldberg e Waage?

  1. $V' = \frac{1}{3}V$
  2. $V' = \frac{1}{9}V$
  3. $V' = \frac{1}{18}V$
  4. $V' = \frac{1}{27}V$
Resposta: D. O alumínio é sólido e não entra na expressão: $V = K[\text{O}_2]^3$. Com $\frac{1}{3}$ da concentração, $V' = \left(\frac{1}{3}\right)^3 V = \frac{1}{27}V$.

Pergunta 4

No estudo da cinética da reacção entre NO₂ e CO obtiveram-se os dados: I) [NO₂] = 0,15, [CO] = 0,15, V = 1,0×10⁻³; II) [NO₂] = 0,15, [CO] = 0,30, V = 4,0×10⁻³; III) [NO₂] = 0,60, [CO] = 0,30, V = 16,0×10⁻³. Qual é a ordem desta reacção?

  1. 3
  2. 5
  3. 6
  4. 7
Resposta: A. De I para II o CO duplica e V fica 4 vezes maior: ordem 2 em CO. De II para III o NO₂ fica 4 vezes maior e V também: ordem 1 em NO₂. Ordem global: 2 + 1 = 3.

Pergunta 5

Qual das opções completa o número das características de um sistema químico em equilíbrio?

  1. Aumento da acção do catalisador
  2. Aumento da pressão no sistema
  3. Diminuição da acção do catalisador
  4. Existência de duas setas opostas
Resposta: D. O equilíbrio químico só existe em reacções reversíveis, representadas por duas setas opostas (as reacções directa e inversa ocorrem à mesma velocidade).

Pergunta 6

Identifique um dos factores que afecta o estado de equilíbrio.

  1. Catalisador
  2. Complexo activado
  3. Energia dos reagentes
  4. Temperatura
Resposta: D. Temperatura, concentração e pressão deslocam o equilíbrio (Le Chatelier). O catalisador só faz atingi-lo mais depressa.

Pergunta 7

Está em equilíbrio o sistema $\text{NO}_{2(g)} + \text{CO}_{(g)} \rightleftharpoons \text{NO}_{(g)} + \text{CO}_{2(g)}$. Como se pode diminuir a quantidade do dióxido de carbono?

  1. Aumentar o CO
  2. Aumentar o volume
  3. Diminuir o CO
  4. Diminuir a pressão
Resposta: C. Retirar um reagente (CO) desloca o equilíbrio para a esquerda, consumindo CO₂. A pressão e o volume não têm efeito, porque há 2 moles de gás de cada lado.

Pergunta 8

Dado o sistema em equilíbrio $\text{H}_{2(g)} + \text{I}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)}$, qual é a expressão da constante de equilíbrio?

  1. $K_c = \dfrac{[\text{H}_2][\text{HI}]^2}{[\text{I}_2]}$
  2. $K_c = \dfrac{[\text{I}_2][\text{HI}]^2}{[\text{H}_2]}$
  3. $K_c = \dfrac{[\text{HI}]}{[\text{H}_2][\text{I}_2]^2}$
  4. $K_c = \dfrac{[\text{HI}]^2}{[\text{H}_2][\text{I}_2]}$
Resposta: D. Produtos sobre reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente.

Pergunta 9

Na reacção $2\text{N}_2\text{O}_{5(g)} \rightleftharpoons 4\text{NO}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)}$ as pressões parciais são $P_{\text{N}_2\text{O}_5} = 8$, $P_{\text{NO}_2} = 4$ e $P_{\text{O}_2} = 6$. Qual é o valor de Kp?

  1. 6
  2. 16
  3. 24
  4. 36
Resposta: C. $K_p = \dfrac{P_{\text{NO}_2}^4 \cdot P_{\text{O}_2}}{P_{\text{N}_2\text{O}_5}^2} = \dfrac{256 \times 6}{64} = 24$.

Pergunta 10

No equilíbrio $2\text{N}_{2(g)} + \text{O}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{N}_2\text{O}_{(g)}$, as concentrações de azoto e oxigénio são 3,0 mol/dm³ e 2,0 mol/dm³, e Kc = 2,0. Qual é a concentração do N₂O?

  1. 2,0 mol/dm³
  2. 4 mol/dm³
  3. 6 mol/dm³
  4. 8 mol/dm³
Resposta: C. $K_c = \dfrac{[\text{N}_2\text{O}]^2}{[\text{N}_2]^2[\text{O}_2]} \Rightarrow 2 = \dfrac{x^2}{9 \times 2} \Rightarrow x^2 = 36 \Rightarrow x = 6$ mol/dm³.

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