Enunciado e resolução em PDF · 37 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 14/10/2026
Perguntas resolvidas deste exame
As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Qual das opções corresponde à reacção com maior energia de activação?
- Confecção de alimentos
- Decomposição de um animal
- Decomposição térmica do calcário
- Explosão de pólvora
Resposta: C. O calcário (CaCO₃) só se decompõe em CaO e CO₂ quando aquecido a cerca de 900 °C; à temperatura ambiente não reage. Precisar de tanta energia para começar indica uma energia de activação muito alta.
A explosão da pólvora tem energia de activação baixa (basta uma faísca); a confecção e a decomposição biológica (catalisada por enzimas de microrganismos) dão-se a temperaturas moderadas.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação — Professor Igor Química
Pergunta 2
Qual das amostras do ferro deverá oxidar (enferrujar) mais rapidamente?
- Limalha de ferro junto a um porto de mar
- Limalha de ferro no deserto
- Um martelo no deserto
- Um monte de ferro num porto de mar
Resposta: A. Dois factores aceleram a ferrugem: maior superfície de contacto (limalha, em pó fino) e ambiente húmido e salgado (junto ao mar). A limalha no porto de mar junta os dois.
Aula em vídeo:
▶ Corrosão do ferro — Professor Igor Química
Pergunta 3
Observe a figura. Qual é o valor da entalpia da reacção A + B → C + D?
- −10
- −5
- +5
- +10
Resposta: B. No gráfico os reagentes (A + B) estão a 10 kcal/mol e os produtos (C + D) a 5 kcal/mol.
$\Delta H = H_{\text{produtos}} - H_{\text{reagentes}} = 5 - 10 = -5$ kcal/mol (reacção exotérmica). O pico a 30 serve para a energia de activação, não para ΔH.
Aula em vídeo:
▶ Energia de activação e ΔH — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 4
Dada a equação da reacção química $\text{A}_2 + 3\text{B}_2 \rightarrow 2\text{AB}_3$, houve variação da concentração de B₂ em função do tempo: 11,0 mol/dm³ aos 30 s; 7,0 aos 60 s; 4,3 aos 90 s; 3,0 aos 120 s; 2,4 aos 180 s. Qual é a opção que representa a velocidade média desta reacção no intervalo de tempo [30; 120]?
- 0,01
- 0,02
- 0,03
- 0,04
Resposta: C. Consumo de B₂: $\dfrac{11{,}0 - 3{,}0}{120 - 30} = \dfrac{8{,}0}{90} \approx 0{,}089$ mol/dm³·s.
A velocidade da reacção divide pelo coeficiente do B₂ (3): $\dfrac{0{,}089}{3} \approx 0{,}03$ mol/dm³·s.
Aula em vídeo:
▶ Velocidade média da reacção — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 5
Na reacção $4\text{H}_{2(g)} + 2\text{NO}_{2(g)} \rightarrow \text{N}_{2(g)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)}$ diminuiu-se a terça parte da concentração do hidrogénio. Qual será a diminuição da velocidade desta reacção prevista pela lei de Guldberg-Waage?
- $V' = \frac{1}{9}V$
- $V' = \frac{1}{27}V$
- $V' = \frac{1}{72}V$
- $V' = \frac{1}{81}V$
Pergunta 6
Para a reacção $\text{H}_{2(g)} + \text{I}_{2(g)} \rightarrow 2\text{HI}_{(g)}$ foram obtidos experimentalmente os seguintes valores:
Experiência 1: $[\text{H}_2] = 5{,}0 \times 10^{-5}$; $[\text{I}_2] = 1{,}0 \times 10^{-5}$; $V = 2{,}2 \times 10^{-2}$ mol/dm³·h
Experiência 2: $[\text{H}_2] = 5{,}0 \times 10^{-5}$; $[\text{I}_2] = 2{,}0 \times 10^{-5}$; $V = 4{,}4 \times 10^{-2}$ mol/dm³·h
Experiência 3: $[\text{H}_2] = 2{,}5 \times 10^{-5}$; $[\text{I}_2] = 2{,}0 \times 10^{-5}$; $V = 2{,}2 \times 10^{-2}$ mol/dm³·h
Qual é a ordem total desta reacção?
- 2
- 3
- 4
- 5
Resposta: A. Experiências 1 e 2 (H₂ constante): o I₂ duplica e V duplica, logo ordem 1 em I₂.
Experiências 2 e 3 (I₂ constante): o H₂ passa a metade e V passa a metade, logo ordem 1 em H₂.
$V = k[\text{H}_2][\text{I}_2]$; ordem total $1 + 1 = 2$.
Aula em vídeo:
▶ Lei da velocidade — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 7
Qual das opções é uma reacção reversível?
- Digestão dos alimentos
- Deformação não elástica
- Reacção de esterificação
- Cozer ovos
Pergunta 8
Identifique a opção que caracteriza um sistema químico que não se encontra em equilíbrio.
- A quantidade dos reagentes e dos produtos é constante
- Ocorre num sistema fechado
- O Kc depende da temperatura
- O quociente entre Q da reacção e Kc é maior que 1
Resposta: D. No equilíbrio Q = Kc. Se Q/Kc > 1 há "produtos a mais" e a reacção ainda evolui no sentido inverso: o sistema não está em equilíbrio.
As opções A, B e C são verdadeiras para sistemas em equilíbrio.
Aula em vídeo:
▶ Equilíbrio químico: Kc e Kp — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 9
Está em equilíbrio o seguinte sistema: $\text{H}_{2(g)} + \text{F}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{HF}_{(g)}$, ΔH = −286,8 kJ/mol. Como se pode diminuir a quantidade do ácido fluorídrico?
- Aumentar a temperatura
- Aumentar o H₂
- Diminuir a temperatura
- Diminuir a pressão
Resposta: A. A reacção directa é exotérmica. Aquecer favorece o sentido endotérmico, o inverso, e o HF decompõe-se.
Juntar H₂ forma mais HF; a pressão não tem efeito (2 moles de gás de cada lado).
Aula em vídeo:
▶ Princípio de Le Chatelier — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 10
Dado o sistema químico em equilíbrio $\text{PCl}_{3(g)} + \text{Cl}_{2(g)} \rightleftharpoons \text{PCl}_{5(g)}$. Num determinado instante provocou-se uma perturbação no sistema, conforme o gráfico. Qual é a opção da perturbação efectuada no sistema?
- Aumento de pressão
- Aumento do PCl₃
- Diminuição da pressão
- Diminuição de PCl₅
Resposta: A. A partir de t₁ o Cl₂ e o PCl₃ diminuem e o PCl₅ aumenta, sem salto brusco de um só componente: o equilíbrio desloca-se para a direita.
A direita tem menos moles de gás (1 contra 2), e é para aí que um aumento de pressão desloca o equilíbrio.
Juntar PCl₃ daria um salto do PCl₃ para cima; diminuir a pressão deslocaria para a esquerda.
Aula em vídeo:
▶ Princípio de Le Chatelier — O PRÉ-QUÍMICO
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