Enunciado e resolução em PDF · 73 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 14/10/2026
Perguntas resolvidas deste exame
As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Qual é a opção que traduz uma reacção lenta?
- Confecção de alimentos
- Corrosão de um prego
- Decomposição de um animal
- Explosão de pólvora
Resposta: B. A corrosão (ferrugem) do ferro leva dias, semanas ou meses: é o exemplo clássico de reacção lenta.
A explosão da pólvora é rapidíssima; a confecção de alimentos e a decomposição de um animal são processos moderados, de minutos a alguns dias.
Aula em vídeo:
▶ Cinética química — Brasil Escola Oficial
Pergunta 2
Identifique a opção que traduz uma das condições da colisão entre os reagentes que NÃO permite a formação de produtos.
- Choques frontais
- Geometria favorável
- Movimento desordenado dos reagentes
- Ruptura de ligações dos reagentes
Resposta: C. Pela teoria das colisões, há produtos quando o choque é eficaz: frontal, com geometria (orientação) favorável e energia suficiente para romper as ligações dos reagentes.
O simples movimento desordenado das partículas não garante choques eficazes.
Aula em vídeo:
▶ Teoria das colisões — Explicabem André Pakito
Pergunta 3
Qual das opções interpreta a influência do catalisador numa reacção química?
- O catalisador aumenta a energia de activação necessária para uma reacção química
- O catalisador baixa a energia de activação necessária para uma reacção química
- Uma reacção química com catalisador, a energia de activação não altera
- Uma reacção química sem catalisador, a energia de activação altera
Resposta: B. O catalisador abre um caminho alternativo com menor energia de activação, por isso a reacção fica mais rápida. No fim sai inalterado.
Aula em vídeo:
▶ Catalisadores — Professor Igor Química
Pergunta 4
Numa experiência, a reacção de formação do dióxido de nitrogénio (NO₂), a partir de NO e do O₂, ocorre com um consumo de 24 moles de oxigénio (O₂) a cada 180 segundos. Qual é a velocidade média de consumo do monóxido de nitrogénio por minuto?
- 16 moles/min
- 24 moles/min
- 32 moles/min
- 48 moles/min
Resposta: A. Equação: $2\text{NO} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2$. Como 180 s = 3 min, o O₂ é consumido a $\frac{24}{3} = 8$ mol/min.
Por cada mole de O₂ gastam-se 2 moles de NO: $2 \times 8 = 16$ mol/min.
Aula em vídeo:
▶ Velocidade média da reacção — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 5
Na reacção $3\text{H}_{2(g)} + \text{N}_{2(g)} \rightarrow 2\text{NH}_{3(g)}$ foi duplicada a concentração do hidrogénio. Qual é o aumento da velocidade da reacção previsto pela lei de Guldberg e Waage?
- V' = 2V
- V' = 4V
- V' = 6V
- V' = 8V
Pergunta 6
Identifique a opção que apresenta uma reacção reversível.
- Deformação não elástica
- Digestão dos alimentos
- Reacção de ácido acético com água
- Reacção de ácido nítrico com zinco
Resposta: C. O ácido acético é um ácido fraco: a sua ionização em água é um equilíbrio, $\text{CH}_3\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$.
A digestão e o ataque do zinco pelo ácido nítrico vão até ao fim; a deformação não elástica nem é uma reacção química.
Aula em vídeo:
▶ Reacções reversíveis e irreversíveis — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 7
Qual das opções caracteriza um sistema químico que não se encontra em equilíbrio?
- As composições qualitativas e quantitativas do sistema não alteram
- As reacções directa e inversas continuam a processar-se
- Existe um valor diferente de Kc para cada temperatura
- O quociente entre o Q da reacção e Kc é diferente de 1
Resposta: D. No equilíbrio Q = Kc, ou seja, Q/Kc = 1. Se o quociente for diferente de 1, o sistema ainda está a evoluir.
As opções A e B descrevem precisamente um sistema em equilíbrio (dinâmico), e a C é uma propriedade geral de Kc.
Aula em vídeo:
▶ Equilíbrio químico: Kc e Kp — Professor Gabriel Cabral
Pergunta 8
Dado o seguinte sistema em equilíbrio: $\text{H}_{2(g)} + \text{I}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)}$, ΔH = +25,96 kJ/mol. Como se pode aumentar a quantidade do hidrogénio?
- Aumentar a temperatura
- Aumentar o volume
- Diminuir a temperatura
- Diminuir a pressão
Resposta: C. A reacção directa é endotérmica (ΔH > 0). Arrefecer favorece o sentido exotérmico, que é o inverso, e assim forma-se mais H₂.
A pressão e o volume não têm efeito: há 2 moles de gás de cada lado.
Aula em vídeo:
▶ Princípio de Le Chatelier — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 9
Dado o sistema químico em equilíbrio $\text{HF}_{(aq)} \rightleftharpoons \text{H}^+_{(aq)} + \text{F}^-_{(aq)}$. Num determinado instante provocou-se uma perturbação no sistema, conforme o gráfico. Identifique a opção da perturbação efectuada no sistema.
- Aumento da pressão
- Aumento do ácido fluorídrico
- Diminuição da pressão
- Diminuição de iões fluoretos
Resposta: B. No instante t₁ só a concentração de HF dá um salto para cima; depois o HF vai diminuindo enquanto H⁺ e F⁻ aumentam até ao novo equilíbrio.
Isto é a resposta do sistema a um acréscimo de HF: o equilíbrio desloca-se para a direita. A pressão quase não afecta um equilíbrio em solução aquosa.
Aula em vídeo:
▶ Princípio de Le Chatelier — O PRÉ-QUÍMICO
Pergunta 10
Do sistema químico em equilíbrio $\text{N}_{2(g)} + 3\text{H}_{2(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_{3(g)}$, a uma determinada temperatura, obtiveram-se as pressões parciais $P_{\text{N}_2} = 8$, $P_{\text{H}_2} = 2$ e $P_{\text{NH}_3} = 8$. Qual é o valor de Kp a essa temperatura?
- 1
- 2
- 3
- 4
Exames de anos anteriores. O Passei não é afiliado à UEM, à UP nem ao Ministério da Educação.
