Enunciado em PDF · 34 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 28/09/2026
Perguntas resolvidas deste exame
As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
Em relação à teoria atómica, assinale a alternativa incorrecta:
- As primeiras ideias relativas à estrutura interna dos átomos foram de Thomson
- No modelo atómico de Rutherford-Bohr, os electrões que giram ao redor do núcleo não giram ao acaso, mas descrevem órbitas determinadas
- O modelo atómico de Dalton considerava a existência de cargas nos átomos
- Demócrito e Leucipo foram os primeiros a definir o conceito de matéria e átomo
Resposta: C. Para Dalton o átomo era uma esfera maciça e indivisível, sem cargas. As cargas só entram no modelo de Thomson.
Pergunta 2
O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração $5s^2\,5p^6$. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:
- Calcogénios e alcalino-terrosos
- Halogénios e alcalinos
- Halogénios e alcalino-terrosos
- Calcogénios e alcalinos
Resposta: A. Z = 54 é um gás nobre. Z = 52 tem dois electrões a menos ($5s^2 5p^4$): grupo 16, calcogénios. Z = 56 tem mais dois ($6s^2$): grupo 2, alcalino-terrosos.
Pergunta 3
Uma distribuição electrónica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atómico é igual a 35, é:
- $1s^2\,2s^2\,2p^5$
- $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^1$
- $1s^2\,2s^2\,2p^2$
- $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^1$
Resposta: A. O bromo é um halogénio: tem 7 electrões de valência ($ns^2 np^5$). A configuração A é a do flúor.
Pergunta 4
Sabendo que o Potássio possui Z = 19, indique a alternativa que contenha o grupo da tabela periódica desse elemento.
- Há 2 electrões na camada de valência - grupo 2
- Há 2 electrões na camada de valência - grupo 1
- Há 1 electrão na camada de valência - grupo 1
- Há 1 electrão na camada de valência - grupo 2
Resposta: C. K: 2, 8, 8, 1. Tem 1 electrão de valência, por isso é do grupo 1 (metais alcalinos).
Pergunta 5
Um químico identificou para um certo material as seguintes propriedades: i) alta temperatura de fusão e ebulição; ii) boa condutividade eléctrica em solução aquosa; iii) mau condutor de electricidade no estado sólido. Identifique o tipo de ligação predominante nele:
- Metálica
- Covalente
- Dipolo induzido
- Iónica
Resposta: D. São as propriedades dos compostos iónicos (como o NaCl): no sólido os iões estão presos, mas em solução movem-se e conduzem a corrente.
Pergunta 6
A respeito da primeira lei da termodinâmica, qual das alternativas corresponde ao seu objecto de estudo?
- Conservação da energia
- Conservação do tempo
- Conservação da quantidade de movimento
- Conservação da massa
Resposta: A. A primeira lei é o princípio da conservação da energia: $\Delta U = Q - W$.
Pergunta 7
Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode afirmar-se:
- A queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico
- A vaporização da água de uma piscina pela acção da luz solar exemplifica um processo endotérmico
- A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico
- A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico
Resposta: B. Para evaporar, a água absorve calor (endotérmico). Combustões e congelação libertam calor (exotérmicos).
Pergunta 8
O besouro-bombardeiro espanta seus predadores expelindo uma solução quente, produzida pela reacção exotérmica $\text{C}_6\text{H}_4(\text{OH})_2 + \text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_4\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$. São dados: $\text{C}_6\text{H}_4(\text{OH})_2 \rightarrow \text{C}_6\text{H}_4\text{O}_2 + \text{H}_2$, $\Delta H = +177$ kJ/mol; $\text{H}_2\text{O} + \frac{1}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}_2$, $\Delta H = +95$ kJ/mol; $\text{H}_2\text{O} \rightarrow \frac{1}{2}\text{O}_2 + \text{H}_2$, $\Delta H = +286$ kJ/mol. O calor envolvido na reacção que ocorre no organismo do besouro é:
- −558 kJ/mol
- −204 kJ/mol
- +177 kJ/mol
- +558 kJ/mol
Resposta: B. Lei de Hess: mantém-se a 1.ª (+177), inverte-se a 2.ª (−95) e inverte-se a 3.ª (−286). $\Delta H = 177 - 95 - 286 = -204$ kJ/mol.
Pergunta 9
Num diagrama de energia de uma reacção A + B → C + D, os reagentes estão a 20 kJ e os produtos a −10 kJ. O pico da curva sem catalisador está a 60 kJ e o da curva com catalisador a 35 kJ. No sentido directo da reacção, conclui-se que a:
- Energia de activação da reacção sem o catalisador é igual a 15 kJ
- Reacção é endotérmica
- Variação de entalpia da reacção é igual a −30 kJ
- Variação de entalpia da reacção é igual a −70 kJ
Resposta: C. $\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes} = -10 - 20 = -30$ kJ (exotérmica). Sem catalisador, $E_a = 60 - 20 = 40$ kJ.
Pergunta 10
Considere as afirmações: i) Em uma transformação isobárica não varia a pressão; ii) Em uma transformação isocórica não varia o volume; iii) Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Com relação às três afirmações, indique a alternativa correcta.
- Apenas I é verdadeira
- Apenas II é verdadeira
- Apenas III é verdadeira
- I e II são verdadeiras
Resposta: D. Isobárica: pressão constante. Isocórica (ou isométrica): volume constante. A temperatura constante é na isotérmica, por isso a III é falsa.
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