Enunciado em PDF · 14 perguntas resolvidas no Simulador · actualizado em 07/05/2024
Perguntas resolvidas deste exame
As primeiras 10 perguntas, com a resolução. As restantes estão no Simulador.
Pergunta 1
É característica de substâncias puras:
- Ter densidade sempre constante, independente do seu estado físico;
- Não apresentar cheiro e ser límpida e transparente;
- Apresentar ponto de ebulição e fusão constantes;
- Estar no estado sólido à temperatura ambiente.
Resposta: C. As substâncias puras têm pontos de fusão e de ebulição constantes.
Pergunta 2
Os cientistas que contribuíram para o desenvolvimento do quadro periódico são:
- Mendeleev, Dobereiner, Newton e Moseley;
- Chadwick, Demócrito, Mendeleev e Dobereiner;
- Thomson, Aristóteles, Mendel e Newlands;
- Mendeleev, Dobereiner, Newlands e Moseley.
Resposta: D. Döbereiner (tríades), Newlands (oitavas), Mendeleev e Moseley (número atómico) construíram a tabela periódica.
Pergunta 3
O número de oxidação de Manganês no ião permanganato (MnO4 -) é:
- - 7;
- +7;
- +5;
- -1.
Resposta: B. No MnO₄⁻: x + 4(−2) = −1, logo x = +7.
Pergunta 4
Você estudou que as misturas podem ser separadas por métodos físicos.
- Para separar dois líquidos imiscíveis utilizamos a dissolução fraccionada ou a sublimação;
- Para separar uma mistura de água e sal utilizamos a evaporação ou filtração;
- Para separar uma mistura de limalhas de Ferro com Enxofre em pó utilizamos a separação magnética;
- Para separar uma mistura de óleo e água utilizamos a extracção.
Resposta: C. O ferro é atraído pelo íman e o enxofre não: separação magnética.
Pergunta 5
Qual das seguintes afirmações é correcta?
- O óxido de cálcio e o sulfato de sódio são substâncias iónicas;
- O Cloreto de Sódio e o Cloreto de Hidrogénio são substâncias moleculares;
- O Açúcar e o Sal da cozinha são substâncias iónicas;
- O Carbono e o Oxigénio são substâncias metálicas.
Resposta: A. O óxido de cálcio e o sulfato de sódio são compostos iónicos.
Pergunta 6
Catalisadores são substâncias que:
- diminuem a pressão da reacção química;
- deslocam o equilíbrio químico;
- influenciam a velocidade da reacção química sem nela serem consumidos;
- aumentam a energia de activação.
Resposta: C. O catalisador altera a velocidade da reacção sem ser consumido.
Pergunta 7
Nos carros movidos a etanol (álcool etílico), a combustão completa de 1.0 mol deste produz:
- 1.0 mol de CO2 e 6.0 moles de H2;
- 2.0 mol de CO e 3.0 moles de H2O;
- 3.0 moles de etanal e 1.0 mol de CH4;
- 2.0 moles de CO2 e 3.0 moles de H2O.
Resposta: D. C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O.
Pergunta 8
Os factores que influenciam o estado de equilíbrio químico são:
- Catalisador, concentração e energia de activação;
- Concentração, natureza dos reagentes e pressão;
- Pressão, concentração e temperatura;
- Catalisador, temperatura e energia de activação.
Resposta: C. O equilíbrio químico é deslocado pela pressão, pela concentração e pela temperatura.
Pergunta 9
A regra de HESS diz que:
- A entalpia molar do sistema não depende do estado inicial e final da reacção e nem dos caminhos;
- A entalpia molar de um sistema só depende de pressão e da temperatura e não depende dos caminhos;
- A entalpia molar de um sistema só depende do estado inicial e final da reacção não depende dos caminhos;
- A entalpia molar do sistema não depende da concentração nem da energia de activação das partículas reagentes.
Resposta: C. Pela lei de Hess, a variação de entalpia só depende dos estados inicial e final, não do caminho.
Pergunta 10
Num sistema químico o valor do calor molar da reacção é negativo quando:
- O sistema troca energia e trabalho com o ambiente; 4
- O sistema fornece energia ao ambiente;
- O sistema recebe energia do ambiente;
- O sistema troca força e trabalho com ambiente.
Resposta: B. Calor de reacção negativo significa reacção exotérmica: o sistema dá energia ao ambiente.
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